СОДЕРЖАНИЕ
1. Основные характеристики программы.........................................................3
1.1. Пояснительная записка...............................................................................3
1.2. Цель и задачи программы...........................................................................7
1.3. Планируемые результаты............................................................................8
1.4. Содержание программы..............................................................................9
2. Организационно-педагогические условия...................................................19
2.1. Календарный учебный график...................................................................19
2.2. Условия реализации программы...............................................................19
2.3. Формы контроля и оценочные материалы................................................22
3. Список литературы........................................................................................23

2

Основные характеристики программы
Пояснительная записка
Направленность общеразвивающей программы: естественнонаучная,
поскольку она предполагает углубленное изучение органической и
неорганической химии, решение экспериментальных и расчетных задач
повышенной сложности по химии. Содержание программы «Мир вокруг
нас» поможет подросткам 13-15 лет расширить и углубить знания по химии,
усовершенствовать умения.
В системе естественнонаучного образования химия занимает важное
место, определяемое ролью химической науки в познании законов природы,
в материальной жизни
общества, в решении глобальных проблем
человечества, в формировании научной картины мира.
В процессе получения дополнительного химического образования
учащиеся приобретают химические знания о законах и теориях, отражающих
особенности химической формы движения материи, приобретают умения и
навыки в постановке химического эксперимента, в работе с научной и
справочной литературой, учатся делать выводы применительно к
конкретному материалу и более общие выводы мировоззренческого
характера. Изучение химии помогает понять общие закономерности процесса
познания природы человеком, методы аналогии и эксперимента, анализ и
синтез позволяют понять науку во всем ее многообразии.
Химические знания необходимы учащимся в повседневной жизни,
производственной деятельности, продолжении образования и правильной
ориентации поведения в окружающей среде. Программа «Мир вокруг нас»
даѐт учащимся возможность выбрать профиль обучения, пополнить знания о
профессиях, расширить знания предмета химии, необходимые для получения
дальнейшего образования.
Дополнительная общеобразовательная программа «Мир вокруг нас»
составлена с учетом оборудования Центра образования естественнонаучной
и технологической направленностей «Точка роста» МАОУ «Тавринская
СОШ».
Дополнительная общеобразовательная общеразвивающая программа
разработана в соответствии со следующими нормативными правовыми
актами и государственными программными документами:
Федеральный закон от 29.12.2012 №273-ФЗ «Об образовании в
Российской Федерации» (далее – ФЗ);
Федеральный закон от 04.08.2023 №479-ФЗ «О внесении изменений в
Федеральный закон «Об образовании в Российской Федерации»;
Федеральный закон РФ от 24.07.1998 №124-ФЗ «Об основных
гарантиях прав ребенка в Российской Федерации» (в редакции 2013 г.);
Концепция развития дополнительного образования детей до 2030 года,
утвержденная распоряжением Правительства Российской Федерации от 31
марта 2022 г. №678-р;
3

Указ Президента Российской Федерации от 21.07.2020 №474 «О
национальных целях развития Российской Федерации на период до 2030
года»;
Указ Президента Российской Федерации от 09.11.2022 №809 «Об
утверждении Основ государственной политики по сохранению и укреплению
традиционных российских духовно-нравственных ценностей»;
Постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 28
сентября 2020г. №28 «Об утверждении санитарных правил СП 2.4.3648-20
«Санитарно-эпидемиологические требования к организациям воспитания и
обучения, отдыха и оздоровления детей и молодежи» (далее – СанПиН);
Постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 28
января 2021г. №2 «Об утверждении санитарных правил и норм»;
Постановление Правительства Российской Федерации от 11.10.2023
№1678
«Об
утверждении
Порядка
применения
организациями,
осуществляющими образовательную деятельность, электронного обучения,
дистанционных
образовательных
технологий
при
реализации
образовательных программ»;
Приказ Министерства просвещения Российской Федерации от
27.07.2022 №629 «Об утверждении Порядка организации и осуществления
образовательной деятельности по дополнительным общеобразовательным
программам» (далее – Порядок);
Приказ Министерства просвещения Российской Федерации от
03.09.2019 №467 «Об утверждении Целевой модели развития региональных
систем дополнительного образования детей»;
Письмо Минобрнауки России от 18.11.2015 №09-3242 «О направлении
информации»
(вместе
с
«Методическими
рекомендациями
по
проектированию дополнительных общеразвивающих программ (включая
разноуровневые программы)»;
Приказ Министерства образования и молодежной политики
Свердловской области от 30.03.2018 №162-Д «Об утверждении Концепции
развития образования на территории Свердловской области на период до
2035 года»;
Приказ Министерства образования и молодежной политики
Свердловской области от 29.06.2023 №785-Д «Об утверждении Требований к
условиям и порядку оказания государственной услуги в сфере «Реализация
дополнительных общеразвивающих программ» в соответствии с социальным
сертификатом»;
Приказ ГАНОУ СО «Дворец молодежи» от 29.04.2025 №582-д «Об
утверждении Методических рекомендаций «Разработка дополнительных
общеобразовательных общеразвивающих программ в образовательных
организациях»;
Устав
Муниципального
автономного
общеобразовательного
учреждения
«Тавринская
средняя
общеобразовательная
школа»,
утвержденный Приказом Муниципального отдела управления образованием
Красноуфимского муниципального округа № 526 от 21.11.2024 года.
4

Актуальность. Программа «Мир вокруг нас» создана с целью
формирования интереса к химии, расширения кругозора обучающихся. Она
ориентирована на обучающихся 8-9 классов, то есть такого возраста, когда
ребятам становится интересен мир, который их окружает и то, что они не
могут объяснить, а специальных знаний еще не хватает. Дети с рождения
окружены различными веществами и должны уметь обращаться с ними.
Адресат программы – обучающиеся 8-9 классов, проявляющие
интерес к окружающему миру и стремящиеся понять природные и
химические явления, с которыми сталкиваются в повседневной жизни.
Возраст
обучающихся:
13-15 лет — период
активного
познавательного интереса: ребята замечают закономерности в окружающем
мире, хотят находить объяснения разным явлениям, но ещё не обладают
достаточным объёмом специальных знаний; при этом уже способны
осознанно осваивать базовые химические понятия и учиться безопасно
обращаться с веществами.
Наполняемость группы: от 7 до 10 обучающихся.
Принципы формирования учебных групп: набор проводится на
добровольной основе – учащиеся присоединяются по собственному
желанию, исходя из интереса к изучению химических процессов и явлений
окружающего мира. Формирование групп учитывает познавательную
мотивацию школьников.
Конкурсный отбор не предусмотрен: программа ориентирована на
расширение кругозора, а не на отбор одарённых детей, поэтому доступна
всем заинтересованным учащимся 8-9 классов.
Группы формируются с учётом возрастной специфики (13–15 лет): в
них поддерживается баланс между исследовательским интересом подростков
и необходимостью понятного, структурированного изложения материала.
Объем общеразвивающей программы: на весь период обучения
запланировано 68 часов.
Срок освоения программы, определенный ее содержанием, - 1 год (34
учебных недель).
Особенности организации образовательного процесса.
Режим занятий.
Продолжительность занятий в группах устанавливается в соответствии
с санитарными нормами и правилами и рассчитана в академических часах с
учетом возрастных особенностей обучающихся.
Продолжительность одного академического часа – 40 минут. Перерыв
между занятиями – 10 минут.
Общее количество часов в неделю – 2 академических часа.
Занятия по данной дополнительной общеобразовательной программе
организованы с периодичностью 1 раз в неделю по 2 часа.
Формы обучения: очная.
Формы организации образовательного процесса: групповая.
Форма реализации образовательной программы – традиционная
модель, представляющая собой линейную последовательность освоения
5

содержания в течение 1 года обучения. При этом каждый блок
последовательно раскрывает химические закономерности и их проявления в
окружающем мире.
Перечень форм проведения занятий:
 беседа (в том числе проблемная — с обсуждением химических
явлений из повседневной жизни);
 лекция (с демонстрацией наглядных материалов и ключевых
химических закономерностей);
 практическое занятие (отработка базовых приёмов работы с
веществами, соблюдение правил техники безопасности);
 мастер‑класс (по созданию простых моделей, проведению
безопасных
демонстрационных
опытов
или
оформлению
исследовательских мини‑проектов).
Перечень форм подведения итогов реализации общеразвивающей
программы:
 беседа (рефлексивное обсуждение пройденного, ответы на вопросы
«как это работает с точки зрения химии»);
 мастер‑класс (демонстрация освоенных приёмов или безопасных
мини‑опытов);
 творческий
отчёт
(описание
личного
мини‑исследования,
наблюдения за химическими явлениями в быту);
 презентация (проект по теме программы, включая гипотезу, ход
работы и выводы);
 тестирование
(проверка
усвоения
ключевых
понятий
и
закономерностей);
 анкетирование (оценка интереса, мотивации и полезности
пройденного материала);
 выставка (коллекция наглядных материалов, моделей, фотоотчётов
об опытах);
 конференция (мини‑выступления с краткими докладами по
выбранным темам).

6

Цель и задачи общеразвивающей программы
Цель: формирование у обучающихся глубокого и устойчивого
интереса к миру веществ и химических превращений, приобретение
необходимых практических умений и навыков по лабораторной технике.
Задачи.
Обучающие:
- обучать работе с веществами, выполнению несложных химических опытов
и соблюдению правил техники безопасности;
- знакомить с методами наблюдения и объяснения химических явлений,
происходящих в природе и быту, а также демонстрируемых учителем.
Развивающие:
- развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в
процессе проведения химического эксперимента, самостоятельность
приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными
потребностями;
- развивать учебно-коммуникативные умения.
Воспитательные:
- воспитывать элементы экологической культуры;
- формировать внутреннюю установку на безопасное и ответственное
поведение при работе с химическими веществами;
- способствовать формированию ценностного отношения к научному
познанию и практической значимости химии в повседневной жизни.

7

Планируемые результаты
Содержание программы предусматривает достижение обучающимися
следующих метапредметных, личностных и предметных результатов.
Метапредметные: обучающийся научится
 понимать учебную задачу, самостоятельно формулировать тему и
цели занятия, вырабатывать критерии оценки своей работы и работы
других;
 планировать решение учебной проблемы совместно с учителем,
составлять план и действовать по нему, сверяя свои действия с
целью и при необходимости корректируя деятельность;
 осуществлять поиск, переработку и преобразование информации из
одной формы в другую (план, таблица, схема), пользоваться
словарями, справочниками и другими источниками информации;
 анализировать и синтезировать изученный материал, устанавливать
причинно-следственные связи, строить рассуждения;
 высказывать и обосновывать свою точку зрения, слушать и слышать
других, быть готовым корректировать её, договариваться и
приходить к общему решению в совместной деятельности;
 докладывать о результатах своего исследования, участвовать в
дискуссии, кратко и точно отвечать на вопросы, задавать вопросы.
Личностные:
 сформированность познавательных интересов, интеллектуальных и
творческих способностей, самостоятельность в приобретении новых
знаний и практических умений;
 мотивация образовательной деятельности на основе личностно
ориентированного подхода, ценностное отношение к природе и
готовность строить своё поведение в соответствии с принципами
бережного отношения к ней.
Предметные:
 знание изученных химических понятий, правил техники
безопасности, способов классификации веществ и явлений,
принципов безопасного обращения с веществами и лабораторным
оборудованием;
 создание
описаний
демонстрационных
и
самостоятельно
проведённых экспериментов с использованием естественного языка
и языка химии, планирование и проведение химического
эксперимента,
структурирование
изученного
материала
и
химической информации из других источников, оказание первой
помощи при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с
веществами и оборудованием.
8

Содержание общеразвивающей программы «Мир вокруг нас»
Учебный план
№
п/п

Количество часов

Название раздела, темы

1.

Введение

2.

Тема 1. Вода

3.

Тема 2.Чистые вещества и смеси
в жизни человека

4.
5.
6.
7.
8.

Тема 3.Поваренная соль и сахар
Тема 4. Химия пищи
Тема 5. Спички
Тема 6.Бумага
Тема 7. Химия и
строительство

9.
10.

Тема 8. Химия и автомобиль
Тема 9. Химия стирает,
чистит и убирает

11.

Тема 10. Химия и
косметические средства

12.

Тема 11. Химия – хозяйка
домашней аптечки

13.

Тема 12. Химия в медицине

14.

Итоговое занятие

Итого:

Формы
аттестации,
всего теория практика
контроля
2
1
1
Беседа,
тематическое
тестирование,
практикум
собеседование
4
2
2
Тематическое
тестирование,
практикум
4
2
2
Практикум,
решение
задач
4
2
2
Практикум
10
2
8
Практикум
4
2
2
Беседа, практикум
4
2
2
Практикум
6
2
4
Практикум, беседа,
решение
нестандартных
задач
2
1
1
Беседа, практикум
6
2
4
Практикум, беседа,
решение
нестандартных
задач
6
2
4
Практикум, беседа,
решение
нестандартных
задач
6
2
4
Решение задач,
создание
кроссвордов,
практикум
8
3
5
Практикум, беседа,
решение
нестандартных
задач
2
2
Итоговая
аттестация
(тестирование)
68
25
43

9

Содержание учебного плана
Введение
Теория: Общие правила работы в химической лаборатории. Техника
безопасности при работе в химической лаборатории. Оказание первой
помощи при несчастных случаях. Правила работы с кислотами, щелочами,
летучими веществами. Нагревательные приборы и правила работы с ними.
Химическая посуда общего назначения. Мытье и сушка химической посуды.
Роль химии в жизни человека и развитии человечества. Обзор важнейших
классов соединений, используемых человеком. Химия – творение природы и
рук человека. Химия вокруг нас. Химические вещества в повседневной
жизни человека.
Практика:
1. Приемы обращения с нагревательными приборами (спиртовка,
плитка, водяная баня) и химической посудой общего назначения.
2. Составление таблиц, отражающих классификацию веществ,
изготовление этикеток неорганических веществ, составление списка
реактивов, несовместимых для хранения.
Тема 1. Вода
Теория: Вода в масштабе планеты. Круговорот воды. Природная вода и
её разновидности. Характеристика вод по составу и свойствам. Минеральные
воды, их месторождения, состав, целебные свойства, применение. Запасы
пресной воды на планете. Пресная вода и ее запасы. Экологические
проблемы чистой воды. Вода в организме человека. Вода в медицине и
фармакологии. Аномалии физических свойств. Растворяющая способность
воды. Проблемы питьевой воды. Просмотр фрагмента фильма ВВС «Тайна
живой воды».
Практика:
1. Анализ воды из природных источников.
2. Растворяющее действие воды. Приготовление растворов.
3. Очистка воды. Определение жесткости воды и ее устранение.
4. Много ли воды в овощах и фруктах?
Тема 2. Чистые вещества и смеси в жизни человека
Теория: Чистые вещества Дистиллированная вода, Кислород. Серебро,
Водород, Свинец и др. Истинные растворы. Смеси Морская вода. Гранит.
Сталь. Раствор хлорида натрия для инъекций. Чугун. Воздух. Базальт.
Стекло. Эмульсия «масло в воде». Разновидности смесей, области их
использования в повседневной жизни человека. Гомогенные и гетерогенные
смеси. Смеси в фармакологии. Примеры жидких, твердых и газообразных
смесей. Однородные и неоднородные смеси в быту. Свойства смесей.
Разделение смесей. Выделение веществ из неоднородной смеси,
образованной растворимыми и нерастворимыми в воде веществами.
Отстаивание: Выделение веществ из неоднородной смеси, образованной
нерастворимыми в воде веществами с различной плотностью. В делительной
воронке. Дистилляция, выпаривание, центрифугирование, хроматография,
10

кристаллизация и возгонка. Перегонка или дистилляция – способ разделения,
основанный на различии в температурах кипения друг в друге компонентов.
Прием разделения однородных смесей путем испарения летучих жидкостей с
последующей конденсацией их паров. Решение задач на нахождение
массовой и объемной доли компонента смеси.
Практика:
1. Изготовление простейших фильтров из подручных средств.
Разделение неоднородных смесей.
2. Очистка медного купороса от нерастворимых и растворимых
примесей.
Тема 3. Поваренная соль и сахар
Теория: Роль поваренной соли в обмене веществ человека и животных.
Солевой баланс в организме человека. Применение хлорида натрия в
хозяйственной деятельности человека. Когда соль – яд. Злоупотребление
солью. Использование хлорида натрия в химической промышленности.
Использование хлорида натрия в пище, медицине. Производство поваренной
соли. Сахар и его свойства. Полезные и вредные черты сахара. Необычное
применение сахара.
Практика:
1. Свойства растворов поваренной соли
2. Горит ли сахар?
Тема 4. Химия пищи
Теория: Из чего состоит пища. Химический состав продуктов питания.
Основные компоненты пищи: жиры, белки, углеводы, витамины, соли.
Химия продуктов растительного и животного происхождения. Физиология
пищеварения. Продукты быстрого приготовления и особенности их
производства. Процессы, происходящие при варке, тушении и жарении
пищи. Как сделать еду не только вкусной, но и полезной? Добавки в
продукты питания. Химические реакции внутри нас. Химические процессы,
происходящие при хранении и переработке сельскохозяйственного сырья.
Консерванты и антиокислители, их роль. Способы химического анализа
состава веществ в продуктах питания. Содержание витаминов и минеральных
веществ в пищевых продуктах.
Практика:
1. Определение качества меда. Проверка меда на наличие крахмала,
мела,
2. Определение витаминов А, С, Е в растительном масле.
3. Определение нитратов в продуктах.
4. Анализ прохладительных напитков.
5. Определение содержания жиров в семенах растений.
6. Качественные реакции на присутствие углеводов.
7. Химические опыты с жевательной резинкой.
8. Определение содержания поваренной соли в продуктах питания
(масло, сыры, солёные творожные изделия).
Тема 5. Спички
11

Теория: Пирофоры. История изобретения спичек. Спички Шанселя и
Уокера. Спички Сориа. Спички Ирини. Шведские спички Лундстрема.
Красный и белый фосфор. Окислительно-восстановительные процессы,
протекающие при зажигании спички. Основные виды современных спичек.
Деревянные (изготовленные из мягких пород дерева – осины, липы, тополя,
американской белой сосны и т. п.), картонные и восковые (парафиновые –
изготовленные из хлопчатобумажного жгута, пропитанного парафином). По
методу зажигания – тёрочные (зажигающиеся при трении о специальную
поверхность – тёрку) и бестёрочные (зажигающиеся при трении о любую
поверхность). Спичечное производство в России. Строение, состав и
изготовление спичек. Специальные спички. Штормовые (охотничьи) –
горящие на ветру, в сырости и под дождём. Термические - развивающие при
горении более высокую температуру и дающие при сгорании головки
большее количество тепла. Сигнальные - дающие при горении цветное
пламя. Фотографические - дающие мгновенную яркую вспышку,
используемую при фотографировании. Сигарные - спички увеличенного
размера для более продолжительного горения при раскуривании сигары.
Трубочные спички увеличенного размера для более продолжительного
горения при раскуривании курительной трубки. Каминные - очень длинные
спички, чтобы зажигать камины. Газовые - меньшей длины, чем каминные,
чтобы
зажигать
газовые
горелки.
Декоративные
(подарочные,
коллекционные) – ограниченные выпуски коробков (иногда наборами,
уложенными в декоративную коробку).
Практика: Изучение свойств различных видов спичек (бытовых,
охотничьих, термических, сигнальных, каминных, фотографических).
Тема 6. Бумага
Теория: От пергамента и шелковых книг до наших дней. Целлюлоза.
Связующие: каолин, карбонат кальция, пигменты. Хлопчатобумажные ткани.
Виды бумаги и их практическое использование. Технология производства
бумаги. Структура бумаги под микроскопом во флуоресцентном свечении.
Полуфабрикаты для производства бумаги: древесная масса или целлюлоза;
целлюлоза однолетних растений (соломы, тростницы, конопли, риса и
других); полуцеллюлоза; макулатура; тряпичная полумасса; для специальных
видов бумаги: асбест, шерсть и другие текстильные волокна. Производство
бумаги: приготовление бумажной массы (размол и смешение компонентов,
проклейка, наполнение и окраска бумажной массы); выработка бумажной
массы на бумагоделательной машине (разбавление водой и очистка массы от
загрязнений, отлив, прессование и сушка, а также первичная отделка);
окончательная отделка (каландирование, резка); сортировка и упаковка.
Практика:
1. Изучение свойств различных видов бумаги.
2. Получение бумаги.
Тема 7. Химия и строительство
Теория: Строительные растворы. Известь. Мел. Песок. Бетон. Цемент.
История стекла. Кирпичи. Фарфор и фаянс. Древесина – уникальный
12

строительный материал. Лакокрасочные материалы. Свойства олифы,
масляных красок, эмалей, растворителей. Понятие об экологически чистых
материалах. Керамическая пена. Зидарит. Камышит. Соломит. Силикаты
металлов и вяжущие материалы. Коррозия строительных материалов.
Полимеры в строительстве. Химические свойства строительных материалов
Химическая стойкость – это свойство показывает, насколько материал
устойчив к воздействию других веществ: кислот, щелочей, солей и газов.
Коррозионная устойчивость – свойство материала противостоять
воздействиям окружающей среды. Чаще всего это относится к способности
не пропускать влагу. Растворимость – свойство, при котором материал имеет
способность растворяться в различных жидкостях. Адгезия – свойство,
которое характеризует способность соединяться с другими материалами и
поверхностями. Кристаллизация – характеристика, при которой материал
может в состоянии пара, раствора или расплава образовывать кристаллы.
Виды загрязнений (пылевые, радиационные, биологические, шумовые),
значение живых организмов в домах и квартирах.
Практика:
1. Определение относительной запыленности воздуха в помещении.
2. Решение задач с экологическим содержанием.
Тема 8. Химия и автомобиль
Теория: Материалы, которые используются для изготовления
автомобилей. Заправочные жидкости (топливо, масла, смазки, охлаждающие
жидкости), резины – шины и резинотехнические изделия; пластмассы;
отделочно-декоративные
материалы
(обивка,
лаки
и
краски,
антикоррозионные покрытия и т. п.); клеи, герметики. Электролит – это чтото знакомое. Бензин, керосин и другие «-ины». Химические процессы,
происходящие при эксплуатации автомобиля. Экология и автомобиль.
Практика:
1. Бензин и керосин как растворители.
Опыты по ознакомлению с растворяющим действием нефтепродуктов,
как и предыдущий, плохо видны с демонстрационного стола, поэтому их
лучше всего ставить в качестве лабораторной работы.
а) В пробирки с бензином, керосином и водой наливают по 0,5 мл
растительного масла и взбалтывают. Масло растворяется в углеводородах.
Отмечают лучшую растворимость в бензине.
б) В небольшие стаканчики или фарфоровые чашки с теми же
жидкостями помещают кусочки ткани с пятнами жира и перемешивают их
стеклянной палочкой 2-3 мин. После высыхания ткани, помещенные в бензин
и керосин, оказываются очищенными от жира.
2. Горение высших углеводородов.
а) Смачивают полоски фильтровальной бумаги в бензине, керосине,
мазуте и поджигают их. Вещества горят светящимся пламенем. Высшие
углеводороды при горении образуют копоть.
б) На железные пластинки или фарфоровые крышки наливают по
нескольку капель бензина, керосина и смазочного масла или мазута и
13

поджигают. Наблюдают то же явление. Обращают внимание на легкую
воспламеняемость бензина и на сравнительно трудную сгораемость мазута.
в) В железную или фарфоровую ложечку помещают небольшой
кусочек парафина и нагревают его в пламени горелки. Парафин плавится, а
затем горит, образуя копоть.
3. Очистка бензина и керосина. Бензин и керосин после заводской
перегонки содержат примеси нафтеновых кислот и других веществ,
осложняющих их применение. Неочищенный керосин, например, плохо
поднимается по фитилю лампы, слабо горит и быстро образует нагар.
Неочищенные продукты можно узнать по грязному виду и малой
прозрачности. Очистку производят обычно, обрабатывая нефтепродукты
сперва концентрированной кислотой, а затем щелочью. Наливают в большую
делительную воронку 15—20 мл неочищенного керосина и прибавляют 2-3
мл концентрированной серной кислоты. Воронку закрывают пробкой и смесь
встряхивают около 10 мин. При этом воронку держат пробкой вниз и время
от времени открывают кран, чтобы выпустить вверх пары летучих веществ.
После этого смеси дают расслоиться, на что также потребуется минут 10 или
даже больше, и медленно спускают нижний слой кислого гудрона.
Оставшийся в воронке керосин промывают подобным же способом водой в
течение 1—2 мин. Водный слой спускают, а керосин промывают 5-10процентным раствором щелочи. После сливания щелочного слоя отмывают
от керосина водой остатки щелочи (проба фенолфталеином). Убеждаются в
том, что очищенный керосин оказывается более прозрачным, лучше горит и
имеет другой запах. На листки фильтровальной бумаги помещают капли
исходного и очищенного керосина. Очищенный керосин испаряется
полностью, неочищенный оставляет после себя пятно примесей.
Тема 9. Химия стирает, чистит и убирает
Теория: Мыла. Состав, строение, получение. Синтетические моющие
средства и поверхностно – активные вещества. Основные компоненты СМС:
поверхностно-активные вещества (ПАВ); вспомогательные вещества:
щелочные соли – карбонат и силикат натрия, нейтральные соли – сульфат и
фосфат натрия;
карбоксиметилцеллюлоза, поливинилпирролидон,
химические отбеливатели (персоли); химические отбеливатели (перекись
водорода); физические (оптические) отбеливатели – флуоресцирующие
соединения; адсорбционные
красители (ультрамарин, индиго,
синтетические органические пигменты); биодобавки – ферменты (липазы,
протеазы и др.); отдушки; антистатики. Средства бытовой химии химические средства по уходу за собственностью: одеждой, помещениями,
автомобилями. К средствам бытовой химии относят дезинфицирующие
средства, репелленты и пр. средства. Средства бытовой химии, применяемые
для выведения пятен.
Практика:
1. Определение pH-среды в мылах и шампунях.
2. Приготовление мыла из свечки и стиральной соды.
3. Выведение пятен с ткани. Мыла. Состав, строение, получение.
14

4. Сравнение свойств мыла со свойствами стиральных порошков.
Тема 10. Химия и косметические средства
Теория: Косметические моющие средства. Кремы. Пеномоющие
средства. Ополаскиватели и кондиционеры. Гели. Состав и свойства как
современных, так и старинных средств гигиены; грамотный выбор средств
гигиены; полезные советы по уходу за кожей, волосами и полостью рта.
Состав и свойства некоторых препаратов гигиенической, лечебной и
декоративной косметики, грамотное их использование. Химические
процессы, лежащие в основе ухода за волосами, их завивки, укладки,
окраски; правильный уход за волосами, грамотное использование препаратов
для окраски и укладки волос, ориентирование в их многообразии.
Дезодоранты и озоновый «щит» планеты. Душистые вещества в
парфюмерии, косметики, моющих средствах. Эфирные масла. Состав.
Сложные эфиры. Состав, строение, получение.
Практика:
1. Изучение состава декоративной косметики по этикеткам.
2. Определение pH - среды в мылах и шампунях.
3. Извлечение эфирных масел из растительного материала. Перечная
мята, еловое масло.
4. Получение сложных эфиров из органических соединений.
Тема 11. Химия – хозяйка домашней аптечки
Теория: Лекарственные препараты, их виды и назначение. Каждое
лекарство – химический реактив. Многогранный йод. Почему йод надо
держать в плотно закупоренной склянке. «Зелёнка» или раствор
бриллиантового зелёного. Необычные свойства обычной зелёнки.
Активированный уголь. Лекарства от простуды. Витамины Самодельные
лекарства. Аспирин или ацетилсалициловая кислота и его свойства. Что
полезнее: аспирин или упсарин, нурофен или ибупрофен? Перекись водорода
и гидроперит. Свойства перекиси водорода. Перманганат калия,
марганцовокислый калий, он же – «марганцовка». Необычные свойства
марганцовки. Какую опасность может представлять марганцовка. Нужна ли в
домашней аптечке борная кислота. Старые лекарства, как с ними поступить.
Тема 12. Химия в медицине
Теория: Первые шаги химии в медицине. Понятие о фармакологии,
ятрохимии, химиотерапии. Парацельс – основоположник медицинской
химии. Клавдий Гален – фармаколог. П. Эрлих – основоположник
химиотерапии. Профессии: химик, биохимик, фармацевт, лаборант.
Лекарственные вещества. Классификации лекарственных веществ:
фармакологическая, химическая. Сырьё для получения неорганических,
органических лекарственных веществ. Формы лекарственных препаратов:
таблетки, драже, свечи, эмульсии, суспензии, настойки и др.
Практика:
1. Ознакомление с формами лекарственных препаратов.
2. Знакомство с образцами лекарственных средств и опыты с ними.
3. Экскурсия в медпункт.
15

Самые простые из лекарств Перманганат калия. История открытия.
Физические свойства. Окислительные свойства. Применение растворов
перманганата калия в быту, в медицине. Правила хранения. Меры первой
помощи при отравлении концентрированным раствором перманганата калия.
Пероксид водорода, история открытия. Пергидроль. Физические, химические
свойства.
Применение
в
медицине:
кровоостанавливающее
и
дезинфицирующее средство. Иод: история открытия, строение, физические и
химические свойства, применение. Борная кислота, борный спирт,
антисептическая активность. Физиологический раствор. Ляпис. Нашатырный
спирт. Гексагидрат хлорида кальция. Гептагидрат сульфата цинка.
Активированный уголь.
1. Приготовление раствора хлорида кальция с заданной массовой
долей.
2. «Жидкий хамелеон». Разложение пероксида водорода. Н2О2 –
окислитель, восстановитель. Растворение иода в воде, в спирте.
Распознавание иодидов. Обесцвечивание раствора перманганата калия
активированным углём. Ядовитые вещества Яды. Классификация ядовитых
веществ. Угарный газ: признаки отравления. Оказание первой помощи.
Ртуть. Токсичность паров ртути. Соли ртути: коломель, сулема, применение
в медицине. Мышьяк. Свинец. Соединения хрома. Токсичность органических
растворителей. Правила хранения ядов в быту. Меры первой помощи при
отравлении. Химия и медицина. Биогенные элементы и их соединения
Общий обзор биологической роли элементов-органогенов Углерод. Водород.
Кислород. Азот. Сера. Фосфор. Биологическая роль некоторых неметаллов,
не относящихся к органогенам Фтор. Хлор. Бром. Йод. Кремний. Селен.
Биологически важные неорганические соединения неметаллов. Кислород.
Озон. Вода. Минеральные воды. Пероксид водорода. Ферментативные
средства
защиты
организма.
Сероводород.
Аммиак.
Цикл
мочевинообразования.
Монооксид
азота.
Нитраты,
нитриты.
Углекислый газ. Монооксид углерода. Буферные системы организма.
Гидрокарбонатная буферная система. Фосфатная буферная система.
Механизм буферного действия системы. Взаимосвязь круговоротов
биогенных
элементов.
Бионеорганическая
химия
и
медицина
Неорганическую биохимию можно рассматривать как приложение
принципов координационной химии металлов к биологическим проблемам.
Металлы в организме человека. Биологическая роль «металлов жизни»
Общий обзор роли s-металлов. Натрий. Калий. Магний. Кальций. Данные
металлы рассматриваются согласно плана:
1. Содержание в земной коре. Важнейшие природные соединения.
2. Содержание и формы существования в живых организмах.
Биологическая роль.
3. Применение металла и его соединений в медицине.
4. Токсичность металла и его соединений.)
Общий обзор роли d-металлов. Железо. Марганец. Кобальт. Медь.
Цинк. Молибден. Данные металлы рассматриваются согласно плана:
16

1. Содержание в земной коре.
2. Важнейшие природные соединения.
3. Содержание и формы существования в живых организмах.
Биологическая роль.
4. Применение металла и его соединений в медицине.
Физиологическая и патологическая роль некоторых элементов в
организме. s-Элементы. d-Элементы. Комплексные (координационные)
соединения различных элементов в организме. Элементы, болезни,
лекарства. Биологически активные молекулы. Вода. Аминокислоты.
Аскорбиновая кислота. Ортомолекулярная медицина. Биологически
активные олигомеры Биологическая роль некоторых металлов, не
относящихся к «металлам жизни». Алюминий. Серебро. Барий. Ртуть.
Свинец.
Практика. Тематическая викторина «Химия и медицина».
Физическая химия и медицина.
Физиолог – это физикохимик, имеющий дело с явлениями живого
организма. И.М. Сеченов Живые организмы могут существовать лишь
благодаря их замечательной способности кинетически контролировать
химические реакции и тем самым подавлять стремление к достижению
термодинамических равновесий. И.В. Березин Химическая термодинамика и
живые организмы Термодинамика и организмы. Химическая и
биохимическая кинетика и катализ. Ферменты – биологические
катализаторы. Значение растворов для биологии и медицины. Кислотнощелочное равновесие и буферные системы организма. Аминокислотные
буферные системы. Белковые буферные системы. Изменение кислотнощелочного равновесия при различных заболеваниях.
Медицинские материалы
Неорганические медицинские материалы. Металлы. Углеродные
материалы. Механизмы взаимодействия медицинских материалов с
биологическими системами. Взаимодействия: материал – кровь, материал –
ткань, материал – клетка, материал – биополимеры. Искусственные органы.
Аппараты «искусственное сердце-легкое», «искусственная почка».
Искусственное сердце человека с автономным источником питания.
Практика:
1. Исследование лекарственных препаратов.
2. Деловая игра «Спасите больного». Деловая игра сопровождается
проведением качественного анализа раствора конкретного вещества
химическими методами. (Вещества: тиосульфат натрия, новокаин, лактат
кальция, D-глюкоза, медный купорос, бромид калия, сульфат магния).
3. Исследование токсичности бытовых веществ. Осторожно, пищевые
добавки! Их действие на организм.
4. Решение задач по общей химии с медико-биологической
направленностью.
5. Конкурс (количественный) числа решенных задач. Составление
сборников задач учащихся по теме (с решениями). Составление творческих
17

расчетных задач по различным темам.
Итоговое занятие
Итоговая аттестация (тестирование).

18

Организационно-педагогические условия
Календарный учебный график
Год
обучения

Дата
начала
обучения

Дата
окончания
обучения

1 год

1
сентября

31 мая

Количество Количество Количество
учебных
учебных
учебных
недель
дней
часов
34

34

68

Режим
занятий
1 раз в
неделю по
2 часа

Выходные дни: 31 декабря – 10 января

Условия реализации программы
Материально-техническое обеспечение.
Программа реализуется при условии наличия стандартного набора
лабораторного оборудования (наборы для демонстрации опытов), а также
наличия цифровой лаборатории.
Занятия проходят в кабинете химии в центре образования «Точка
роста», который полностью оснащен необходимой мебелью, доской,
лабораторным оборудованием (наборы для демонстрации опытов), а также
цифровой лабораторией.
Условия для занятий соответствуют санитарно-гигиеническим нормам.
Кабинет оснащён компьютером, проектором, что позволяет использовать для
занятий видеофильмы, презентации, различные компьютерные программы.
Имеется лаборантское помещение. Специальная одежда для работы в
химической лаборатории – халат, резиновые перчатки, защитные очки.
Кадровое обеспечение.
Педагог, работающий по данной программе, должен иметь высшее
или среднее профессиональное образование, обладать профессиональными
знаниями в области химии, знать специфику дополнительного образования
детей.
Методические материалы.
В наличии:
 Печатные пособия
 Дидактические материалы
 Наглядные пособия
 Презентации

19

Педагогические технологии:
1. Личностно‑ориентированное обучение. Создание благоприятных
условий для каждого обучающегося: учёт индивидуального темпа
освоения материала, личных интересов и познавательных
предпочтений при выборе тем мини‑проектов и форм отчётности.
2. Здоровьесберегающие технологии. Учёт возрастных особенностей
обучающихся 13-15 лет, распределение нагрузки с учётом
возможностей, чередование видов деятельности (теория — практика
— отдых), строгое соблюдение правил техники безопасности при
работе с веществами.
3. Игровая
образовательная
технология.
Включение
в
образовательный процесс дидактических и деловых игр: химические
викторины, квесты‑загадки («Угадай вещество по свойствам»),
ролевые ситуации («Лаборатория получает пробу неизвестного
вещества»).
4. Технология проблемного обучения. Постановка перед обучающимися
познавательных задач, связанных с бытовыми или природными
явлениями («Почему ржавеет гвоздь?», «Что происходит с чаем при
добавлении лимона?»), и совместный поиск объяснения через
химический эксперимент.
5. Технология проектного обучения. Выполнение обучающимися
индивидуальных и групповых мини‑проектов: наблюдение за
химическим явлением в быту, описание и объяснение с позиции
химии, представление результатов в форме презентации, стенда или
мастер‑класса.
6. Технология разноуровневого обучения. Предоставление заданий
разной степени сложности: от репродуктивных (описать опыт по
образцу) до творческих (предложить собственный вариант
эксперимента), что позволяет каждому обучающемуся работать в
зоне ближайшего развития.
7. Информационно‑коммуникационные технологии. Использование
цифровых
справочников,
видеодемонстраций
опытов,
интерактивных таблиц и схем, а также подготовка обучающимися
цифровых
презентаций
и
фотоотчётов
о
проведённых
экспериментах.
Основные педагогические принципы построения программы:
Научность — содержание опирается на достоверные химические
знания, адаптированные до уровня восприятия обучающихся 8-9 классов, без
упрощений, искажающих суть явлений.
Доступность — материал выстраивается от простого к сложному, от
знакомых бытовых явлений к их химическому объяснению; сложные понятия
вводятся после создания необходимой базы.

20

Наглядность — каждое теоретическое положение подкрепляется
демонстрационным или самостоятельным экспериментом, схемой, таблицей,
видеоматериалом.
Связь теории с практикой — химические понятия раскрываются через
наблюдение за реальными веществами и процессами в природе, быту, на
производстве; обучающиеся учатся применять знания в повседневных
ситуациях.
Систематичность и последовательность — линейно‑модульная
структура обеспечивает постепенное накопление знаний и навыков, каждый
модуль опирается на предыдущий.
Осознанность и активность — обучающиеся не пассивные слушатели,
а участники исследования: формулируют вопросы, выдвигают гипотезы,
проводят опыты, делают выводы.
Безопасность — сквозной принцип: правила обращения с веществами
и оборудованием осваиваются до начала практической работы и
соблюдаются на всех занятиях.
Учёт возрастных особенностей — содержание и формы работы
соответствуют познавательным возможностям и интересам подростков 13-15
лет: опора на любопытство, потребность в самостоятельности и
практической значимости.
Методы обучения:
Словесные методы: беседа (в том числе проблемная), объяснение,
рассказ, лекция с элементами дискуссии.
Наглядные методы: демонстрация химических опытов, показ таблиц,
схем, моделей веществ, видеоматериалов.
Практические методы: самостоятельное проведение обучающимися
несложных химических опытов под руководством педагога, лабораторные
наблюдения, работа со справочниками и инструкциями.
Проблемно‑поисковые методы: постановка познавательной задачи,
выдвижение гипотезы, экспериментальная проверка, формулирование
вывода.
Проектные методы: разработка и защита мини‑проектов по
выбранной теме (наблюдение явления, описание, объяснение, презентация).
Игровые методы: химические викторины, квесты, ролевые ситуации,
дидактические игры.
Методы самостоятельной работы: работа с текстом, составление
плана, заполнение таблиц, оформление отчёта по эксперименту, подготовка
сообщений и презентаций.
Методы контроля и самоконтроля: тестирование, анкетирование,
взаимопроверка,
рефлексивные
беседы,
оценка
по
заранее
сформулированным критериям.
Методы организации и формы проведения занятий:
Фронтальная — одновременная работа всей группы над общей задачей
21

(беседа, демонстрация опыта, лекция с обсуждением).
Групповая — выполнение задания малыми группами (2–4 человека):
совместное проведение эксперимента, обсуждение результатов, подготовка
мини‑проекта.
Парная — взаимная проверка знаний, обсуждение гипотезы,
совместное оформление отчёта.
Индивидуальная — самостоятельное выполнение опыта, оформление
исследования, подготовка презентации или сообщения.
Формы проведения занятий: беседа, лекция, практическое занятие,
мастер‑класс, экскурсия, дидактическая игра, химический квест, проектная
лаборатория, мини‑конференция.
Формы контроля и оценочные материалы
Формы контроля.
Для оценки результативности учебных занятий применяется входной,
текущий и итоговый контроль.
Цель входного контроля – диагностика имеющихся знаний и умений
обучающихся. Формы оценки: собеседование с обучающимися и родителями.
Текущий контроль применяется для оценки качества освоения
изученного учебного материала, отслеживание активности обучающихся, их
готовности к восприятию новой информации, корректировка методов
обучения. Формы аттестации: текущее тестирование, анкетирование,
собеседование, творческий отчет.
Итоговый контроль проводится с целью определения успешности
освоения программы и установления соответствия достижений обучающихся
планируемым результатам.
Каждый раздел программы предполагает итоговое занятие.
Используются различные формы проведения, такие как выполнение
творческих работ, тестирование, наблюдение, выполнение исследовательских
работ, проектов, практических работ.

22

Список литературы
Нормативные документы:
Федеральный закон от 29.12.2012г. №273-ФЗ «Об образовании в
Российской Федерации» (далее – ФЗ)
Федеральный закон от 04.08.2023г. №479-ФЗ «О внесении изменений в
Федеральный закон «Об образовании в Российской Федерации»
Федеральный закон РФ от 24.07.1998 №124-ФЗ «Об основных гарантиях
прав ребенка в Российской Федерации» (в редакции 2013 г.)
Концепция развития дополнительного образования детей до 2030 года,
утвержденная распоряжением Правительства Российской Федерации от 31
марта 2022 г. №678-р
Указ Президента Российской Федерации от 21.07.2020 №474 «О
национальных целях развития Российской Федерации на период до 2030
года»
Указ Президента Российской Федерации от 09.11.2022 №809 «Об
утверждении Основ государственной политики по сохранению и укреплению
традиционных российских духовно-нравственных ценностей»
Постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 28
сентября 2020г. №28 «Об утверждении санитарных правил СП 2.4.3648-20
«Санитарно-эпидемиологические требования к организациям воспитания и
обучения, отдыха и оздоровления детей и молодежи» (далее – СанПиН)
Постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 28
января 2021г. №2 «Об утверждении санитарных правил и норм»
Постановление Правительства Российской Федерации от 11.10.2023
№1678
«Об
утверждении
Порядка
применения
организациями,
осуществляющими образовательную деятельность, электронного обучения,
дистанционных
образовательных
технологий
при
реализации
образовательных программ»
Приказ Министерства труда и социальной защиты Российской
Федерации от 05.05.2018 №298 «Об утверждении профессионального
стандарта «Педагог дополнительного образования детей и взрослых»
Приказ Министерства просвещения Российской Федерации от
27.07.2022г. №629 «Об утверждении Порядка организации и осуществления
образовательной деятельности по дополнительным общеобразовательным
программам» (далее – Порядок)
Приказ Министерства просвещения Российской Федерации от
03.09.2019 №467 «Об утверждении Целевой модели развития региональных
систем дополнительного образования детей»
Приказ Министерства образования и молодежной политики
Свердловской области от 30.03.2018г. №162-Д «Об утверждении Концепции
развития образования на территории Свердловской области на период до
2035 года»
Приказ Министерства образования и молодежной политики
Свердловской области от 29.06.2023г. №785-Д «Об утверждении Требований
23

к условиям и порядку оказания государственной услуги в сфере «Реализация
дополнительных общеразвивающих программ» в соответствии с социальным
сертификатом»
Приказ ГАНОУ СО «Дворец молодежи» от 29.04.2025г. №582-д «Об
утверждении Методических рекомендаций «Разработка дополнительных
общеобразовательных общеразвивающих программ в образовательных
организациях»
Литература, использованная при составлении программы:
1. Байбородова Л.В. Проектная деятельность школьников в
разновозрастных группах: пособие для учителей общеобразоват.
Организаций / Л.В. Байбородова, Л.Н. Серебренников. – М.: Просвещение.
2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Пропедевтический курс «Старт в
химию»/ Габриелян О.С.- Журнал «Химия в школе».
3. Голуб Г.Б., Перелыгина Е.А., Чуракова О.В. Основы проектной
деятельности школьника: методическое пособие по преподаванию курса (с
использованием тетрадей на печатной основе)/ Под редакцией профессора
Е.Я.Когана. - Самара: Издательство «Учебная литература», Издательский
дом «Федоров».
4. Дорофеев М.В. Формирование исследовательских умений на
начальном этапе изучения химии. // Химия в школе.
5. Ерейская Г.П. Эффектные демонстрационные опыты по химии:
готовимся к ЕГЭ (часть С) / Г.П. Еврейская, А.В. Храменкова, В.М. Таланов.
– Ростов н/Д: Феникс.
Литература
для
обучающихся
и
родителей
(законных
представителей):
1. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или О
чем не узнаешь на уроке / Художник Г.В. Соколов. – Ярославль: Академия
развития: Академия, К0 : Академия Холдинг.
2. Тыльдсепп А.А., Корк В.А. Мы изучаем химию: Кн. Для учащихся
7-8 кл. сред. Шк. – М.: Просвещение.
3. Штремплер Г.И. Химия на досуге: Загадки, игры, ребусы: Кн. Для
учащихся. – М.: Просвещение.

24